География как система наук

Разделы

Угольная промышленность России

Тяжелое машиностроение

Теневая экономика мира

Северо-западный экономический регион

Роль Эмиратов в мировой экономике

Развитие и размещения железнодорожного транспорта

Миграция рабочей силы

География как система наук

Геологическая карта
Тектоническое районирование мира

Геологическая карта

Геоморфологические карты показывают основные типы рельефа и его отдельные элементы с учетом их происхождения и возраста.

Медь в природе

Страница 1

Медь (лат.Cuprum) - химический элемент. Один из семи металлов,из-

вестных с глубокой древности. По некоторым археологическим данным -

медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р.Хр. Знакомс-

тво человечества с медью относится к более ранней эпохе,чем с железом;

это объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в сво-

бодном состаянии на поверхности земли, а с другой - сравнительной лег-

костью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь

с острова Кипра (Cyprum),откуда и название ее Cuprum. Особенно важна

медь для электротехники.

По электропроводности медь занимает второе место среди всех ме-

таллов, после серебра. Однако в наши дни во всем мире электрические

провода, на которые раньше уходила почти половина выплавляемой меди,

все чаще делают из аллюминия. Он хуже проводит ток, но легче и доступ-

нее. Медь же, как и многие другие цветные металлы, становится все де-

фицитнее.Если в 19 в. медь добывалась из руд, где содержалось 6-9%

этого элемента, то сейчас 5%-ные медные руды считаются очень богатыми,

а промышленность многих стран перерабатывает руды, в которых всего

0,5% меди.

Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует

в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует син-

тезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в

почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса. В значительных

количествах он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно

для низших организмов. В малых же дозах медь совершенно необходима

всему живому.

_Химические и физические свойства элемента,определяющие его миграцию.

Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделее-

ва;атомный номер 29, атомная масса 63,546. По геохимической классифи-

кации В.М. Гольдшмидта,медь относится к 6халькофильным 0элементам с вы-

соким сродством к S,Se,Te, занимающим восходящие части на кривой атом-

ных объемов; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфидноок-

сидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18-электронной оболочкой

(также как Zn,Pb,Ag,Hg,Sb и др.)

Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования из-

менения изотопного состава воды, входящего в состав разных минералов,

и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процес-

сов, что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями.

Как элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю

изотопа Cu(63) приходится 69,09% , процентное содержание изотопа Cu

(65) - 30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2,из-

вестны также немногочисленные соединения трехвалентной меди.

К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные

сульфиды и минерал куприт - Cu 42 0O. Все остальные минералы, около сотни

отвечают валентности два. Радиус одноволентной меди +0.96, этому отве-

чает и эк - 0,70.Величина атомного радиуса двухвалентной меди - 1,28;

ионного радиуса 0,80.

Очень интересна величена потенциалов ионизации: для одного электро-

на - 7,69, для двух - 20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая,

показывающая большую трудность отрыва наружных электронов. Одновалент-

ная медь является равноквантовой и потому ведет к бесцветным солям и

слабо окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя двух валентная

медь характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.

Медь - металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе и кисло-

роде при нормальных условиях медь не окисляется. Она достаточно легко

вступает в реакции с галогенами, серой,селеном. А вот с водородом, уг-

леродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температу-

рах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не

действуют.

Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в соеди-

нения притягивать электроны.Электроотрицательность Cu 52+ 0- 984

кДЖ/моль, Cu 5+ 0-753 кДж/моль. Элементы с резко различной ЭО образуют

ионную связь, а элементы с близкой ЭО - ковалентую.Сульфиды тяжелых

металлов имеют промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи

( ЭО у S-1571,Cu-984,Pb-733).Медь является амфотерным элементом - об-

разует в земной коре катионы и анионы. По расчетам Г.А.Голевой,в силь-

нокислых водах зоны окисления медных месторождений Cu находится в фор-

ме Cu 52+ 0(14-30%),CuHSO 44 5+ 0(1-25%),недиссоциированныой молекулы Cu-

Страницы: 1 2 3

Полезные статьи

Востоковедение
В России уже вследствие ее географического положения, всегда были отдельные люди, изучавшие для торговых или дипломатических целей тот или другой во ...

США
1. ЭГП. По территории США превосходят всю Западную Европу, но усту­пают России. Страна в административном отношении состоит из 50 штатов и федерал ...

Характеристика нефтеносности региона
В структурно-тектоническом отношении регион относится к обширной отрицательной платформенной структуре – Балтийской синеклизе. В региональном плане ...